Polaarisuus

Kemialliset tai yksittäinen napaisuus napaisuus on ominaisuus molekyylien joka edustaa erottaminen Sähkövarausten siinä. Tämä ominaisuus liittyy läheisesti muihin ominaisuuksiin, kuten liukoisuus, sulamispiste, kiehumispiste, molekyylien väliset voimat, jne. Yhdiste "NaCl: ', kun taas ei ole molekyyliyhdiste mutta ioninen ristikko, voidaan käyttää esimerkkinä vaikutuksesta molekyylin tai polaarista liuotinta, kuten vesi molekyylejä, polaarisia, tuodaan välit ionien ioninen kide juuri polaarisuutensa, lähestyy positiivinen ero kuormitus vettä Cr-ioneja ja negatiivinen Na +, heikentää ionisidos, saavuttaa ionit liikkuvat pois ja ne liukenevat jäävät kiinni näihin. Yleensä kuten liukenee kuten: apolaarinen liuotin liukenee apolaarinen ratkaisu ja päinvastoin.

Molekyylin muodostuu kovalenttinen sidos niin elektronipari pyrkii liikkumaan kohti atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus. Tämä aiheuttaa epätasainen tiheys maksun välillä ytimet, jotka muodostavat sidoksen. Linkki on enemmän polaarinen suurempi ero elektronegatiivisuus liimaus atomia; Joten kaksi identtistä atomia kovalenttisesti houkutella elektronit pariutumaan sama voima ja elektronit jäävät keskelle niin, että linkki on pooliton.

Mutta polaarinen ei aina edellytä polaarinen molekyyli; sen määrittämiseksi, onko molekyyli on polaarinen on täytettävä useita polaaristen joukkovelkakirjojen ja molekyylin. Tämä edellyttää määritetään fyysinen parametri nimeltä sähköinen dipoli sähköinen dipolimomentti. Se määritellään vektorisuure kanssa suuruus vastaa tuotteen varaus q etäisyyden, joka erottaa d, jonka suunta menee positiivisesta negatiiviseksi maksutta. Napaisuus on vektori summa dipolimomentit linkit ja nähdä, jos vektori summa on nolla tai ei tarkkailla hänen polaarinen tai ei-polaarinen luonne.

Näin molekyyli, joka sisältää vain apolaarisessa apolaarisessa linkkejä palvelee dipolimomentit linkit ovat pätemättömiä. Vuonna kaksiatomisen molekyylit ovat ei-polaarisia molekyylejä muodostuu yksi elementti tai elementtien hyvin pieni elektronegatiivisuus ero.

He myös symmetrinen polaarittomia molekyylejä samasta syystä. Vesi, esimerkiksi, on erittäin polaarinen molekyyli dipolimomentit linkkejä järjestetty "V" lisätä tarjoamalla negatiivinen varaus tiheydellä happi ja vety jolloin lähes mitään elektroneja.

Napaisuus on erittäin tärkeä ominaisuus, koska se voi auttaa meitä tunnistamaan molekyylejä. Se on tärkeää myös ratkaisuja, kuten polaarisessa liuottimessa liuottaa vain muihin polaarisiin aineisiin, ja pooliton liuotin liuottaa ainoastaan ​​ei-polaariset aineet. Vaikka polaarisuus riippuu monista tekijöistä, se voidaan määritellä sen kyky solvaatti ja vakauttaa maksut. Lopuksi napaisuus vaikuttaa tilan yhdistäminen aineiden ja termodynamiikan, kuten napa-molekyylit myös molekyylien välisiä hajonta voimia tai Lontoo voima.

Polaarittomia molekyylit

Ei-polaarisia molekyylejä, ovat ne molekyylit, jotka on tuotettu välinen sidos atomien ottaa elektronegatiivisuus yhtä suuri, niin että voimat, jolla atomit, jotka muodostavat molekyylin linkin houkutella elektronit ovat yhtä suuret, mikä johtaa peruuttamiseen nämä voimat. Esimerkiksi ei-polaarinen molekyyli on happi molekyyli. Tässä molekyyli kunkin happiatomin yhteinen houkuttelee kohti itse samalla intensiteetillä mutta vastakkaiseen suuntaan elektronit, niin että voimat vetovoima peruutetaan ja molekyyli muuttuu, siitä tulee dipoli.

Biologista merkitystä

Amfipaattisen molekyylin, jossa on napa-alueiden ja apolaariset alueet, niin, että osa molekyylin vuorovaikutuksessa veden ja toinen ei. Tämä ominaisuus on erittäin tärkeää biologisissa järjestelmissä, koska ne perustuvat lipidikaksoiskerroksia, jotka muodostavat solujen solukalvon. Tärkeimmät amfipaattisen molekyylin solukalvojen ovat fosfolipidit, vesipitoisessa ympäristössä, itseorganisoituvat miselleihin tai kaksimolekyylikerrosta.

  0   0
Edellinen artikkeli Rubus ulmifolius
Seuraava artikkeli Taistelu Caico

Kommentit - 0

Ei kommentteja

Lisääkommentti

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Merkkiä jäljellä: 3000
captcha