Kalium

Kalium on alkuaine jaksollisen että on kemiallinen symboli K, atomi numero 19. Se on hopeanhohtoinen valkoinen alkalimetalli väri täynnä luonnon elementit liittyvät suolavettä ja muita mineraaleja. Se hapettuu helposti ilmassa, se on hyvin reaktiivinen, etenkin veteen ja kemiallisesti muistuttaa natriumia. Se on olennainen alkuaine.

Tärkeimmät ominaisuudet

Se on kevyt ja viides metalli kevyempiä; on pehmeä kiinteä, joka on helposti leikata veitsellä, se on kohta hyvin alhainen sulamispiste, poltto violetti liekki ja on hopea väri pinnoille kosketuksiin ilman kanssa, jossa kosketus hapetetaan nopeasti, pakottaa myymälä öljy päällystetty.

Kuten muutkin alkalimetallit reagoivat kiivaasti veden kanssa, kehittyy vetyä, se voi jopa syttyä itsestään veden läsnäollessa.

Sovellukset

  • Kalium metalli käytetään valosähkökennojen.
  • Kloridi ja nitraatti käytetään lannoitteita.
  • Kaliumperoksidi käytetään SCBA palo- ja kaivostyöläisten.
  • Nitraatti käytetään valmistuksessa jauhetta ja KROMAATTI pyrotekniikkaa.
  • Kaliumkarbonaattia käytetään valmistuksessa kiteitä.
  • NaK, seos natriumin ja kaliumin, materiaali metalliseos käytetään lämmön siirtoon.
  • Kaliumkloridia käytetään aiheuttamaan sydänpysähdykseen teloitusten tappavalla ruiskeella.

Muita tärkeitä suoloja ovat kaliumbromidi, syanidia, kaliumjodidia, ja sulfaatti.

K-ioni on läsnä päissä kromosomien vakauttaa rakenteen. Myös, ioni heksahydraatti stabiloi rakenteen DNA- ja RNA-kuittaaminen negatiivinen varaus fosfaattiryhmien.

Natrium Pumppu on mekanismi, jolla vaaditaan pitoisuudet K- ja Na-ioneja ja ulos kennosta K korkeampi pitoisuuksia ionien solun sisällä kuin sen ulkopuolella, jotta hermoimpulssien saavutetaan.

Kasvikset ja hedelmät sisältävät runsaasti kaliumia.

Alentunut taso kalium veressä aiheuttaa hypokalemiaa.

Se on yksi keskeisiä osia kasvien kasvua on yksi kolmesta, jotka kulutetaan suurempia määriä, koska kalium ioni, löytyy eniten maalajit, mukana hengitystä.

Historia

Kalium nimi joka nimesi Humphrey Davy löytää vuonna 1807, oli ensimmäinen metallinen elementti eristettiin elektrolyysin, jos kaliumhydroksidi yhdiste, jonka latinankielinen nimi, Kali, tulee kemiallinen merkki kaliumia.

Davy itse teki seuraavat huomioon hänen löytö Royal Society of London, 19 marraskuu 1807: "Aseta pieni pala potaskan platina levy eristetty yhteydessä negatiivista puolta akku 250 levyjen kuparin ja sinkin täydessä vauhdissa. Platina lanka, joka on liitetty positiivinen puoli on saatettu kosketuksiin yläpinnan potaskan. Koko laitteisto työskentelevät ulkona. Näissä olosuhteissa vilkas toimintaa ilmenee; potaskaa alkoi sulaa teidän kaksoispiste sähköistymisen. Oli yläpuolella elävä kuplintaa, määräytyy irtoaminen elastisen nestettä; alapuolella tahansa elastinen neste ei antanut pois, mutta pieni globules elävien täysin kuten globules elohopean metallinhohde. Jotkut solut, ikäänkuin, palava kirkas liekki ja räjähdysvaaran; toiset vähitellen menetti kiilto ja lopuksi peitetty valkoisella kuori. Nämä solut muodostivat aine etsin; polttoaine oli erityisesti periaate oli perustana potaskan. Kalium "

Merkitys löytö on että vahvisti olettamuksen, että jos Antoine Lavoisier sooda ja potaskan reagoida happojen yhtä lyijyoksidit ja hopea muodostettiin johtui yhdistelmä metallin ja hapen, pää varmistettiin eristämällä kalium ja vasta viikon kuluttua elektrolyysin natriumhydroksidia. Lisäksi saada kalium johti löytö muita elementtejä, ja koska siihen liittyy suuri reaktiivisuus pystyy hajottamaan oksidien yhdistää ja pitää happi; Näin ollen ne voidaan eristää piin, boorin ja alumiinin.

Runsaus

Kalium on suuruusluokkaa 2,4% painosta kuori on seitsemänneksi yleisin. Koska sen liukoisuus on hyvin vaikea saada puhdasta metallia niiden malmeista. Mutta antiikin merenpohja ja järvet on suuria talletuksia kaliumia mineraalien jossa metallien erottamiseen ja suolojen on taloudellisesti kannattavaa.

Tärkein potaskaa kaivos on potaskaa, louhittu Kaliforniassa, Saksa, New Mexico, Utahissa ja Saskatchewan.

Tulevaisuudessa ne voivat tulla tärkeä lähteitä kaliumia ja kaliumsuolat monia sivustoja, jotka ovat muissa maissa, näin on Argentiinan, joka kehittää hanketta maakunnassa Mendoza ja Neuquen maakunnassa, yritysten ulkomainen.

Oceans tarjoajat voivat myös olla kalium, mutta mitään volyymi suolaisen määrä kaliumia on paljon pienempi kuin natriumia, vähentää taloudellista tehokkuutta toiminnan.

Gay-Lussac ja Thénard vuonna 1808 käytetty menetelmä käsittää sulaa kaliumia ja tehdä sitä kautta valkohehkuisen rautaa kaliumia, menetelmä käyttää vasta 1823, kun Brunner voitti tulikuuma metallin kuumentamalla Kaliumkarbonaatin ja kivihiili. Molemmat menetelmät oli erittäin huono suorituskyky, kunnes St. Claire Deville havainneet, että parannettu Brunner menetelmä käyttäen kalsiumkarbonaattia seoksessa. Nykyisin metalli saadaan elektrolyysin sen hydroksidin prosessi, joka on tehty vain vähäisiä muutoksia, koska aika Davy.

Kemialliset ominaisuudet

Kalium on suojattava ilmasta korroosion estämiseksi metallioksidin ja hydroksidi. Usein näytteet pidetään alle vähentämällä väliaineen kuten kerosiini. Kuten muutkin alkalimetallit, kalium reagoi kiivaasti veden kanssa, tuottaa vetyä. Reaktio on huomattavasti enemmän väkivaltaisia ​​kuin litium- tai natrium- vedellä, ja on riittävän eksoterminen vetykaasulle kehittynyt valot. Kuten kalium reagoi nopeasti jopa jälkiä vedestä, ja niiden reaktiotuotteet ovat pysyviä, joskus käytetään yksinään, tai NaK liuottimia kuivua ennen tislausta. Tässä asiakirjassa, kalium toimii voimakas kuivausainetta. Kaliumhydroksidi reagoi voimakkaasti hiilidioksidin takia energian korkea ioni K. K ioni vedessä on väritön. Erotusmenetelmiä ovat sademäärä kaliumia, joskus gravimetrisesti analyysi.

Isotoopit

Seitsemäntoista kalium isotooppeja, kolme luonnollista K, K ja K K tunnettu isotooppi kanssa puoliintumisaika on 1277 × 10 vuotta, hajoaa vakaa Ar elektroninkaappausdetektorille ja päästöjen positronin, ja 88,8 Loput Ca% hajottamalla β.

Rappeutuminen K Ar käytetään menetelmää dating kiviä. K-Ar-tavanomainen menetelmä perustuu oletukseen, että kiviä ei sisältänyt argonin, kun ne on muodostettu, ja muodostuneen paeta niistä, mutta se pidettiin niin, että tämä tulee kokonaan ja yksinomaan hajoamisen alkuperäisen kalium. Mittaaminen määrä kaliumia ja soveltamisen Ar dating menettely soveltuu määrittämään iän tulivuoren mineraaleja, kuten maasälpä, muskoviittia, biotiitti ja sarvivälke ja yleensä näytteitä tulivuoren ja tunkeileva kiviä, joita ei ole muutettu.

Beyond dating, kalium isotooppeja on käytetty laajalti ilmastonmuutoksen tutkimuksissa sekä tutkimukset ravinteiden kierto olla makrotason ravinteiden tarvitaan elämän.

K isotooppi on luonnontilassa kalium riittävä määrä pussit kaupallisten kaliumyhdisteitä voidaan käyttää koulussa näyttelyissä kuin radioaktiivisen lähteen.

Biologinen rooli

Kalium elimistössä

Kalium on merkittävä kationi solunsisäisen nesteen ihmisen elimistöön. Se on mukana normaaleista nestetasapainoa, osmoottinen tasapaino happo-emäs interstitiaalinen solujen ja nesteen ja tasapaino määräytyy kehon pH. Kalium on mukana myös lihasten supistumisen ja säännellään hermo toimintaa osallistumalla hermo impulssin kautta aktiopotentiaaleja ihmisen organismi. Luonteen vuoksi niiden sähköstaattiset ja kemialliset ominaisuudet, kalium-ionit ovat suurempia kuin natrium-ioneja, niin että ionikanavia ja pumput solukalvojen voidaan erottaa toisistaan ​​kaksi eri ionien; aktiivisesti tai passiivisesti mahdollistaa pumppaus näiden ionien kulkea, ja estää muita. Kalium edistää solujen kasvua ja osittain on tallennettu lihas, siis, jos lihas on muodostettu riittävästi kalium on välttämätöntä. Tärkeä seerumin kaliumpitoisuutta lasku voi aiheuttaa mahdollisesti hengenvaarallisia nimitystä hypokalemia, johtaa usein tilanteissa, kuten ripuli, lisääntynyt diureesi, oksentelu ja nestehukka. Puutos oireita ovat lihasheikkous, väsymys, heikkous, kouristukset, ruoansulatuskanavan taso: ileus, ummetus, epänormaali EKG, sydämen rytmihäiriöt, ja vaikeissa tapauksissa halvaus ja hengityselinten alkaloosi.

Hyperkalemia, tai kaliumarvojen suureneminen yli 5,5 mmol / l, on yksi vakavimmista elektrolyytti häiriöt ja voivat aiheuttaa lisääntynyt vaikutus, uudelleenjakoa tai munuaisten eritystä. Yleensä kliiniset oireet näkyvät korkeampia 6,5 ​​mEq / l, tärkeimmät: Sydän: liittyy EKG-muutoksia, kammioarytmioita ja asystolian, hermo taso: tunnottomuus, heikkous, hengityksen vajaatoiminta ja ruoansulatuskanavan pahoinvointi ja oksentelu.

Imeytymistä, suodatus ja erittymistä

Kalium nopeasti imeytyy ohutsuolesta. 80 ja 90% nautitaan kalium erittyy virtsaan, loput katoaa jakkara. Munuaiset säilyttää normaalin seerumin kaliumpitoisuutta kautta mahdollisuuden suodattaa, imeä ja erittää kalium vaikutuksen alaisena aldosteronihormonia. Yhdessä natrium, sekä säännellä neste- ja elektrolyyttitasapainon elimistössä, koska ne ovat merkittävä mista ekstrasellulaarinesteen intrasellulaariseen ja koko kehon neste organismin. Natriumin pitoisuus plasmassa on noin 145 mekv / l, kun kalium on 3,5-4,5 meq / L. Plasma suodatetaan keräsissä munuaiset valtavia määriä, noin 180 l / päivä. Päivittäin nautittu natrium ja kalium ruokavalio on reabsorboida; natrium poistuisi tulisi olla ylläpitäminen edellyttäisi plasmavolyymiä ja osmoottisen paineen oikein, kun kalium on reabsorboituu säilyttää seerumissa kationin 4,8 mekv / L. Natrium pumppu on pidettävä operatiivinen säästämiseksi natriumia. Kalium on joskus säilytettävä, mutta koska plasman kaliumin määrät ovat niin pieniä, ja kalium pitoisuus solutasolla on noin kolme kertaa suurempi, tilanne ei ole niin kriittinen kaliumia. Koska kalium on kuljetetaan passiivisesti vasteena laskurin virtaus natrium-, virtsa voi koskaan alentaa seerumin kaliumpitoisuus, paitsi joskus jos aktiivinen erittyminen vettä on havaittu. Kalium erittyy kahdesti ja poistuisi kolme kertaa, ennen kuin virtsan saavuttaa kokoojaputkissa munuaisissa. Tässä vaiheessa yleensä samat plasman saavutetaan. Jos kalium poistettiin ruokavalio, munuaisten vaatia erittymistä kaliumia vähintään noin 200 mg / päivä, kun seerumin kalium lasku 3,0 mekv / l noin viikossa. Natrium / kalium on mekanismi, jolla vaadittu pitoisuudet K- ja Na-ioneja ja ulos kennosta K korkeampi pitoisuuksia ionien solun sisällä kuin sen ulkopuolella, jotta hermoimpulssien saavutetaan.

Kalium ruokavalio

Riittävä saanti kaliumia voidaan yleensä varmistaa syömällä erilaisia ​​elintarvikkeita, jotka sisältävät kaliumia, ja puute on harvinaista henkilöitä, jotka syövät tasapainoinen ruokavalio. Elintarvikkeet, jotka ovat korkeat lähteitä kaliumia sisältävät hedelmiä ja vihanneksia, ne ovat runsaasti kaliumia. Kalium on kolmanneksi yleisin mineraali kehossamme. Se on mukana vastaus hermoja lihasten liikkuvuutta ja sen terve huolto.

Elintarvikkeita, jotka ovat enemmän kaliumia ovat pavut tai vihreitä papuja, joka tarjoaa 1300 mg kaliumia C / 100g, vehnänalkioita, joka antaa meille noin 842 mg kaliumia C / 100 g, avokado tai avokado kutsutaan joissakin maissa tuo C 600 mg / 100 g, soija c antaa 515 mg / 100 g, pähkinät meille c 441 mg kaliumia / 100 g, banaani tai banaani kutsutaan C Antaa 396 mg / 100 g.

Ruokavalion korkea kalium voi vähentää korkean verenpaineen ja kaliumin puute yhdistettynä riittämätön saanti tiamiinin kuolemista tapahtui kokeellinen hiirillä.

Kaliumlisä lääketieteessä käytetään enemmistön yhdessä loop-diureetit ja tiatsidit, luokka diureetit, jotka vähentävät natriumin taso ja kehon vettä, kun se on tarpeen, mutta puolestaan ​​myös aiheuttaa kaliumin virtsaan . Yksilöt kärsivät nefropatia tai munuaissairaus, voi kohdistua haitallisia terveysvaikutuksia kuluttavat suuria määriä kaliumia. Kroonista munuaisten vajaatoimintaa sairastavilla potilailla, jotka ovat alle hoito sai dialyysihoitoa pitäisi saada tiukkaa ruokavaliota kaliumpitoisuus edellyttäen, koska munuaiset hallita kaliumin eritystä, kertyminen seerumin kaliumin munuaisten epäonnistuu, se voi aiheuttaa ongelmia kohtalokas ja kuolemaan johtaneita sydämen rytmihäiriöitä. Akuutti hyperkalsemia voidaan vähentää käsittelemällä sooda suullisesti, glukoosi, ja hikoilua hyperventilaatio.

Varotoimet

Kiinteä kalium reagoi kiivaasti veden kanssa, natrium tasaisempi, joten se säilyy upotettu sopivaan nesteeseen, esimerkiksi öljyä tai kerosiini.

  0   0
Edellinen artikkeli Davos Man
Seuraava artikkeli Kaiku Soutu Yhteiskunta Urheilu

Kommentit - 0

Ei kommentteja

Lisääkommentti

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Merkkiä jäljellä: 3000
captcha